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室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH^-)為

1.0×10^-2mol·Ｌ^-1或1.0×10^－¹² mol·Ｌ^-1

先分析pH=12的溶液中c(H⁺)、c(OH^-)的大小。
由c(H^＋)=10^-pH得：c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1
c(OH^－)=1.0×10^－²mol·L^－¹
再考慮溶液中的溶質：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。進行討論：
(1)若溶質為堿，則溶液中的H^＋都是水電離生成的：
C_水(OH^－)=c_水(H^＋)=1.0×10^－¹² mol·Ｌ^－¹
(2)若溶質為強堿弱酸鹽，則溶液中的OH^－都是水電離生成的：
c_水(OH^－)=1.0×10^－²mol·Ｌ^－¹

練習冊系列答案

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(1)應用根據①的實驗方法及現象_______________。
(2)應用根據②的實驗方法及現象_______________。

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B．在A點：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^—）+c（CH₃COO^—）

C．在B點：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^—）

D．在C點：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

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常溫下，某水溶液中水的電離度為1.8×10^-12%，該溶液不可能是（）

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A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性。在相同溫度下A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH(溶液濃度不大于10-5mol／L)。請找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度。
(1)寫出可能有的兩種組合中A和B的化學式：第一種組合，A是______；B是______。第二種組合，A是______，B是______。
(2)說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離度比第二種組合的B溶液中水的電離度小的原因：______。
(3)在上述的第一種組合中，若A，B的物質的量濃度相同且溫度相同，設A溶液中水的電離度是α1，B溶液中水的電離度是α2，那么α1和α2的關系式是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應。則a與b之和為

A．14

B．15

C．16

D．17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題