91丨porny丨在线中文,欧美日韩国产一区二区在线视频,你懂的视频一区二区

下列物質加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（）

A．CH₃COOH

B．Al₂(SO₄)₃

C．NaOH

D．Na₂CO₃

影響水的電離平衡的外界條件有：溫度、溶液酸堿性、鹽類水解等。將CH₃COOH加入水中，則增大水中的［H⁺］，從而會抑制水的電離，減小了的電離程度，但是由于CH₃COOH的電離，溶液呈酸性。NaOH的加入，則增大水中的［OH^-］，從而會抑制水的電離，減小了水的電離程度，溶液呈堿性。B、D都是鹽類，并且一個是強酸弱堿鹽，一個是強堿弱酸鹽，把它們加入到水中，都會發生水解，結合水電離產生的OH^-和H⁺，使平衡向電離的方向移動，從而會促進水的電離。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將某一電解質溶于水，得濃度不相等但體積相等的兩溶液A、B，其PH分別為3和5，則下列說法不正確的是
A、兩溶液的濃度A>B
B、該電解質可能為鹽
C、該電解質可能為酸
D、用等濃度的氫氧化鈉溶液來中和，需氫氧化鈉溶液的體積V_A和V_B關系為V_A=100V_B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol·L^-1氨水10 mL與0.1 mol·L^-1鹽酸12 mL 混合后，溶液中各種離子物質的量濃度由大到小的順序應是( )

A．c(Cl^-)>c(NH

)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Cl^-)>c(NH

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(NH

)

D．c(H⁺)>c(Cl^-)>c(NH

)>c(OH^-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H⁺濃度接近于（）

A．1×10^-4mol·L^-1

B．1×10^-8mol·L^-1

C．1×10^-11mol·L^-1

D．1×10^-10mol·L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分別用蒸餾水沖稀至1 L。關于稀釋后的溶液的pH的說法正確的是（）

A．NaOH溶液的pH大于氨水的pH

B．NaOH溶液的pH小于氨水的pH

C．兩溶液的pH相等

D．無法判別兩溶液pH的相對大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種一元弱酸的濃度均為0.1 mol·L^-1，在室溫下，A溶液中C(OH^-)=7.6×10^-12 mol·L^-1，B溶液中水電離產生的H⁺濃度為10^-10 mol·L^-1，C溶液的pH=3，則三種溶液的酸性由強到弱的順序是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試計算下列溶液的pH（均在25 ℃時）：
（1）0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液等體積相混后溶液的pH為_____。
（2）將0.1 mol·L^-1鹽酸與0.6 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等體積相混后溶液的pH為________。
（3）將0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄稀釋10¹⁰倍后，溶液中c(H^＋)∶c(

)=______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH^-)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

D．水的電離是吸熱的

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學