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向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應
SO₂(g)+NO₂ (g)

SO₃(g)+NO(g)
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結論是

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．反應物濃度：a點大于b點

C．反應在c點達到平衡狀態

D．SO₂的轉化率：a點小于b點

試題分析：A．因為隨反應進行反應物濃度減小，而正反應速率增大，說明體系溫度升高，正反應是放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量，正確；B．因為隨反應進行反應物濃度減小，故反應物濃度：a點大于b點，正確；C．反應在c點，反應速率仍在變化，說明反應仍在進行，故未達到平衡狀態，原說法不正確；D．因為反應一直在向正向進行，故SO₂的轉化率：a點小于b點，正確。

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室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH^-)為

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A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱為燃燒熱．下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是（　�。�
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₁
②C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₂
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（s）+2H₂O（l）△H₄．

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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下列屬于吸熱反應的是

A．CaO + H₂O = Ca(OH)₂	B．C + H₂OCO + H₂
C．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O	D．2Mg + CO₂2MgO + C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式，正確的是：

A．4g固體硫完全燃燒生成SO₂，放出37 kJ熱量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN₂與3molH₂在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ·mol^-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是(　　)
①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|能　⑦風能　⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能將化學能轉化為熱能的是

A．光合作用

B．水力發電

C．燃煤取暖

D．燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子	K⁺	Na⁺	N	S	N	Cl^-
濃度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷PM_2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
(2)為減少SO₂的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H₂(g)+

O₂(g) H₂O(g) ΔH="-241.8" kJ·mol^-1①
C(s)+

O₂(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol^-1②
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:　                        。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)₂　　   b.Na₂CO₃　   　c.CaCl₂　  　d.NaHSO₃
(3)汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為:
N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N₂和0.2 mol O₂,1 300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10^-4mol。計算該溫度下的平衡常數K=　　　　　　　　　。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O₂(g)
已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現的依據:
                                                                                                                             。
③目前,在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為　                                                。

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