（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是 
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
AC
解析試題分析：等物質的量的H2A與NaOH反應生成NaHA和H2O，電離程度：NaHA>HA－>H2O，圖中c(A2－)>c(H2A)說明HA－的電離程度大于其水解程度，則該鹽溶液顯弱酸性，故A正確；圖中c(A2－)>c(H2A)說明HA－的電離程度大于其水解程度，則該溶液中的水的電離受抑制程度大于促進程度，比純水的電離程度小，故B錯誤；OH－+ HA－= A2－+H2O，則OH－減少的濃度等于A2－的濃度，則c(OH－)＋c(A2－)表示由水電離出OH－的濃度，而H++ HA－=H2A，則H+減少的濃度等于H2A的濃度，則c(H+)＋c(H2A)表示由水電離出H+的濃度，水電離出OH－的濃度等于水電離出H+的濃度，故C正確；由圖可知H2A是二元弱酸，則Na2A是強堿弱酸鹽，該鹽溶液顯堿性，稀釋后其堿性一定減弱，pH一定減小，故D錯誤。
考點：考查鹽溶液中離子濃度大小比較、水的電離平衡、鹽溶液中的質子守恒，溶液的pH等重要知識。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是
| A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
| C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75 |
| D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推論不正確的是
A．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
B．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是
| A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1 |
| B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯） |
| C．c（NH3·H2O）=c（NH4+） |
| D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關下列溶液的敘述正確的是
| A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+) |
| B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3) |
| C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－) |
| D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結論正確的是
| A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2 |
| B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－） |
| C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2 |
| D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如下圖，下列有關敘述正確的是
| A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線 |
| B．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應的速率大 |
| C．a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多 |
| D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 （ ）
| A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 |
| B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 |
| C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大 |
| D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-) |
| B．在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
| C．在B點，兩者恰好完全反應 |
| D．在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
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