Question

25°C時，c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COOH)、 c(CH₃COO^-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是

A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75

D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：A、該溶液電離大于水解，呈酸性，正確；B、根據電荷守恒有c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，該點有c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)，故正確；C、W點處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個平衡體系，將此時1.0L溶液稀釋到10L，稀釋過程中會伴隨醋酸的進一步電離和醋酸根的進一步水解，所以用pH計測量，溶液的pH不肯能為5.75，錯誤；D、將c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L代入，該式為電荷守恒，正確。
考點：考查鹽類水解平衡和弱酸的電離平衡相關知識，結合圖像考查了三大守恒規律及相關計算。