常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-) |
| B．在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
| C．在B點，兩者恰好完全反應 |
| D．在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是
| A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
| B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9 |
| C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+) |
| D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是
| 酸 | 電離常數(shù) |
| 碳酸 | Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
| 亞硫酸 | Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
| A．a、c兩點溶液的導電能力相同 |
| B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－) |
| C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c |
| D．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是
| A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 |
| B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液 |
| C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 |
| D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列有關粒子濃度的關系不正確的是
| A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和 |
| B．在b點：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－） |
| C．在a點：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） |
| D．在c點：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 |
| B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1 |
| C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關系如下表所示，則下列說法中正確的是
| c(HCO3－):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
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