【題目】下列化工生產原理錯誤的是
A. 電解熔融的NaCl來制取Na
B. 電解熔融的AlCl3來制取Al
C. CO熱還原Fe2O3制取Fe
D. 利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO2
3Mn+2 Al2O3
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【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是( )
A. H－H比N≡N更牢固
B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C. 合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ
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【題目】已知:①
②
③
的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構體數目相同
B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發生化學反應而褪色
C. ②分子中所有原子一定在同一平面內
D. 僅從碳的四價考慮，①的同分異構體只有②和③
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【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（ ）
離子 | Na+ | Al3+ | Cl﹣ | X |
個數 | 2a | a | a | b |
A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a
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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時，平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，平衡常數變大
D. 加入少量NaOH固體，促進了醋酸的電離，溶液中
變大
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【題目】常溫常壓下，經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是
A.一種化合物B.兩種單質
C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物
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【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是
A. 提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 不能用水浴加熱
D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率
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【題目】認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是
A.硫在空氣中或純氧中燃燒，主要產物都是SO2
B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產物都是Na2O2
C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4
D.鎂在空氣中或純氧中燃燒，產物都只有MgO
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