【題目】已知:①
②
③
的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構體數目相同
B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發生化學反應而褪色
C. ②分子中所有原子一定在同一平面內
D. 僅從碳的四價考慮，①的同分異構體只有②和③
【答案】A
【解析】A，①②③的分子式均為C8H8，它們的三氯代物的分子式為C8H5Cl3，五氯代物的分子式為C8H3Cl5，用換元法，五氯代物中H相當于三氯代物中Cl，五氯代物中Cl相當于三氯代物中H，它們的三氯代物與五氯代物的同分異構體數目相同，A項正確；B，①中只有飽和鍵，①不能使酸性KMnO4溶液褪色，②③中都含有碳碳雙鍵，②③均能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C，②中苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，苯基中與苯環碳原子直接相連的原子共平面（聯想苯的結構），乙烯基中與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面（聯想乙烯的結構），由于單鍵可以旋轉，苯基的平面與乙烯基的平面不一定共平面，C項錯誤；D，僅從碳的四價考慮，①的同分異構體不是只有②和③，還有CH
CCH=CHCH=CHCH=CH2等，D項錯誤；答案選A。
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點加入鹽酸的體積為10mL
C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W、X、Y、Z組成的單質可發生如下圖所示的化學反應。B是生活中最常見的液體，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法錯誤的是
A. 離子半徑：Z>Y
B. A與B的反應一定是化合反應
C. Y、Z二者的最高價氧化物的水化物能發生反應
D. 將等物質的量的A、C同時溶于水中，所得溶液的pH>7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產高純氟化鋇的流程如下：
已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6
（1）加入鹽酸時除產生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應的離子方程式為____________。
（2）濾液的主要成分有_____________。(填化學式)
（3）工業上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉化為氨態氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是_____________(用離子反應方程式表示)。
（5）生成BaF2的反應的化學方程式為______________。
①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。
②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度。將濃度為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
（1）F基態原子的核外電子排布式為______________________。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。
（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。
（6）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為____________。
（2）300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：
序號 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強、
、與催化劑的接觸面積]，NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化工生產原理錯誤的是
A. 電解熔融的NaCl來制取Na
B. 電解熔融的AlCl3來制取Al
C. CO熱還原Fe2O3制取Fe
D. 利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO2
3Mn+2 Al2O3
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