【題目】下列A，B，C，D四個(gè)同學(xué)的陳述完全正確的是（ ）
A.NaCl：我是離子化合物，含有極性鍵
B.H2O：我1mol中含有2mol非極性鍵
C.KOH：既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵
D.NaNO3：我是含有離子鍵的共價(jià)化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)( )
錐形瓶中的溶液 | 滴定管中的溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | 甲 |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | 甲 |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | 乙 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是______________，能導(dǎo)致酸雨的是_____________。
（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。
（3）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是
A. 振蕩混合物，用分液漏斗分離
B. 加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離；取下層液體通入CO2，待分層后分液
C. 加水振蕩后用分液漏斗分離
D. 加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物數(shù)目有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是( )
A. 油脂水解可得丙三醇 B. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 可用碘檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說法中，正確的是( )
A. 與該反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)
B. 與反應(yīng)的溫度有關(guān)，還與反應(yīng)本身有關(guān)
C. 與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響
D. 只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號(hào))
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是 (填序號(hào))
（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span> (填序號(hào))。
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 ；此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為 ．
（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。
（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達(dá))，FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；
③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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