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【題目】下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A. 與該反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)

B. 與反應(yīng)的溫度有關(guān)，還與反應(yīng)本身有關(guān)

C. 與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響

D. 只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

【答案】B

【解析】影響平衡常數(shù)的內(nèi)因是化學(xué)反應(yīng)本身的性質(zhì)，外因是化學(xué)反應(yīng)的溫度，除此之外的其他任何外因均不能影響到化學(xué)平衡常數(shù)。B正確，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，可以大量共存的離子組是

A. Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B. Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C. K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D. K＋、Cl－、SO42－、NO3－

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

① 則該反應(yīng)的△S________0，△H_________0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________.

A．升高溫度 B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入lmolCO和3 molH2

（2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

I：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol

II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g)和 H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________

(a)保持容器容積不變，向其中加入1molH2。

(b)保持容器容積不變，向其中加入1molN2。(N2不參加反應(yīng))。

(c)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))。

(d)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。

(e)提高起始的反應(yīng)溫度。

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A，B，C，D四個(gè)同學(xué)的陳述完全正確的是（）
A.NaCl：我是離子化合物，含有極性鍵
B.H2O：我1mol中含有2mol非極性鍵
C.KOH：既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵
D.NaNO3：我是含有離子鍵的共價(jià)化合物

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2通入漂粉精溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g 漂粉精固體，加入100 mL 水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH 試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	1．液面上方出現(xiàn)白霧； 2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去