Question

【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 (填序號)

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 ；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為 ．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達)，FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

Answer 1

【答案】

（1）①；（2）③；（3）①>②=③；

（4）1:1:2；①>②=③；（5）2；

（6）Fe3++3H2OFeOH)3(膠體)+3H+；c(Cl-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；

【解析】

試題分析：（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②HCl溶液濃度為1mol/L；需要③H2SO4 溶液濃度為0.5mol/L，則物質(zhì)的量濃度最大的為①，故答案為：①；

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L：①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L，③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L，氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則溶液的pH最小的為③，故答案為：③；

（3）醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小且相等，所以c(H+)由大到小的順序為：①＞②=③，故答案為：①＞②=③；

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，弱酸強堿鹽水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解，溶液顯中性，三種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②=③，故答案為：1：1：2；①＞②=③；

（5）根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-濃度很小，在這里可以忽略不計)，則c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2molL-1，則溶液pH=-lg1.0×10-2=2，故答案為：2；

（6）FeCl3水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮物，起到凈水的作用，離子方程式為Fe3+ + 3H2O FeOH)3 (膠體)+ 3H+，FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序為c(Cl-)> c(Fe3+)>c(H+)> c(OH-)，故答案為：Fe3+ + 3H2O FeOH)3 (膠體)+ 3H+；c(Cl-)> c(Fe3+)>c(H+)> c(OH-)。