【題目】常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）
A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：
（1）寫出B、D的元素名稱：BD ．
（2）寫出化學方程式：C+B= ，
（3）C元素離子的離子結構示意圖
（4）寫出A2B、C2B2的電子式、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發生反應：A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(s) ΔH<0
（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是 。
A．混合氣體的總質量不隨時間改變
B．2 v正(C) = 3v逆(B)
C．A、B轉化率相等
D．物質D的質量不隨時間改變
（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時甲容器的體積為_______mL。
（3）當甲乙兩容器中反應都達平衡時，甲和乙中B的轉化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）
（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)=________mol，加入D的物質的量n(D)應該滿足的條件為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定原理在中學化學實驗中有著極為重要的應用，現欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質量分數（約45%），根據反應：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。
步驟如下：
①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；
②取20.00 mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；
③將0.1 mol/L的標準KMnO4溶液裝入滴定管，調節液面至a mL處（見下圖）；
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數為6；
⑤重復滴定2～3次；
⑥計算。
（1）實驗步驟③中的溶液體積讀數為________mL。
（2）實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①________、③________。
（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。（填“是”或“否”）
（4）若滴定時每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為________。（列出算式即可）如果步驟③中讀數時俯視，則最終結果________。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是
A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中
C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應 D. 1L溶液中含142g Na2SO4
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【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H22NH3 ， 2min后測得N2的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，N2的物質的量減少了0.4mol，H2的物質的量減少了mol，NH3的物質量增加了mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N2）=mol/（Lmin）．
（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H2）=mol/（Lmin）．
（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）=mol/（Lmin）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)已達平衡狀態的標志是( )
A. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2
B. SO2和SO3的物質的量濃度相等
C. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化
D. 單位時間內生成2 mol SO2時，也生成1 mol O2
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【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為______________________。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為_________________。
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