Question

【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是 (　 　)

數據編號	滴入NaOH(aq) 的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	>7	y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY

B. 由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．0.1000molL-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強酸，HY溶液中離子濃度更大，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY，故A正確；B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，則c(H+)≈c(X-)=10-3mol/L，c(HX)=0.1mol/L-c(X-)≈0.1mol/L，則Ka(HX)= ==10-5，故B正確；C．HY和HX混合，根據電荷守恒：c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)，故C正確；D．上述②反應后的HX溶液顯中性，因為HX為弱酸，則a＜20.00 mL，由于HY為強酸，故HY酸過量，c(H+)＞c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Y-)＞c(Na+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選D。