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某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達化學平衡：aA(g)

bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數變大	B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變
C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變	D．若a＜b＋c時，A的轉化率變大

由于反應物只有A一種，所以再充入一定量的A，相當于增大壓強，所以如果a＝b＋c時，則平衡不移動，平衡是等效的，選項A不正確，B正確；如果a＞b＋c時，則平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，選項C不正確；若a＜b＋c時，則平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在537℃、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為91%。試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是        ，容器的體積為           L。
（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內氣體的壓強為          KPa。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為101KPa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．

B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_____________________。
⑤根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）

H⁺+ In^-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)＋nY(g)

qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)

2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是

A．體系壓強不變	B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉化率不變	D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態的時間是__                     _______。
(3)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃	B．0．5 Q₃-Q₂+2Q₁
C．0．5 Q₃+ Q₂-2Q₁	D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動，則B肯定不能為_____態。

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