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向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉移2mol e- 時生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I^—反應，I^—作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

解析試題分析：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，則A、由上述分析及化學方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，故A錯誤；B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，所以轉移1mole^-時生成1molCuI白色沉淀，故B錯誤；C、反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反應可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I₂是氧化劑，二氧化硫是還原劑，故C錯誤；D、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確，故選：D。
考點：考查氧化還原反應的應用與有關計算和判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質中的一種或幾種。現進行以下實驗：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。
③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根據上述實驗現象判斷：白色固體中一定含有                ，
一定不含有                 ，可能會有                  ；
上述實驗中有關反應的離子方程式                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-離子的廢水在酸性條件下用Fe₃O₄處理，反應的離子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目。
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)₃的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，經處理后又可轉變成K₂Cr₂O₇。純凈的K₂Cr₂O₇常用于準確測定Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
準確稱取純凈的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。則Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度為                    （保留四位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題：
（1）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為          ；
（2）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L^-1。
①加入少量Ba(OH)₂溶液，則反應的離子方程式為                                        ；
②加入一定量的Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為                                                  ；
③若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，則得到的沉淀質量為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂，還有少量的FeCl₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是        (填化學式)。
（2）第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO₄，該反應的化學方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.510^-13,Ksp(ZnS)=1.610^-24)
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00^oC時開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測濾液；                 操作4：用少量無水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說明SO₄^2-已除干凈的方法是        。