Question

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積。

Answer 1

（1）設Na₂SO₄的物質的量為x
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NaCl
1mol  233g
x  2.33g        ∴ x = 0.01mol
∴   （3分） 
（2）設產生的氣體的體積為V
BaCO₃   ～   CO₂↑
197g    22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g  V      ∴ V = 0.448L（3分）

解析試題分析：根據題意知，向Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，發生的反應為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl ，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，發生的反應為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，剩余沉淀為硫酸鋇，質量為2.33g，則碳酸鋇的質量6.27g – 2.33g =3.94g；（1）由上述分析結合守恒思想知n(Na₂SO₄) =n(BaSO₄)=0.01mol，根據公式c=n/v計算，原混合物中Na₂SO₄的物質的量濃度為1mol/L；
（2）設產生的氣體的體積為V
BaCO₃   ～   CO₂↑
197g          22.4L
3.94g             V
解得 V = 0.448L。
考點：考查有關化學方程式的計算。