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【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（）

選項	①	②	③	④
強電解質	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱電解質	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
非電解質	Cl2	CS2	蔗糖	H2CO3

A.①B.②C.③D.④

【答案】C

【解析】

A、Cl2是單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選A；

B、溶于水中的BaSO4能完全電離，所以BaSO4是強電解質，故不選B；

C、溶于水中的CaCO3能完全電離，CaCO3是強電解質；HClO在水中部分電離，是弱電解質；蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不導電，蔗糖是非電解質，故選C；

D、H2CO3的水溶液能導電，H2CO3是電解質，故不選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

(1)寫出下列序號所代表的元素符號③_____；⑩______

(2)寫出⑥的一種用途_________________;常溫下可與表中_______單質反應(填化學式

(3)元素④的原子結構示意圖為________________________；

(4)⑤和⑨形成的化合物的化學式為：_____________;向該化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現象為__________________________________________________.

(5)②⑤⑦⑧的原子半徑由大到小的順序是__________________________(用元素符號表示)

(6)將①⑤同時投入到水中，發生反應的化學方程式有：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）

A. P3＞P4，y軸表示B的轉化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數

C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

（1）寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質的量之比為__________。

Ⅱ．用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。

（2）近似認為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數據計算中和熱△H=__________（結果保留小數點后一位）。

溫度實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。所求中和熱___(填“等”或“不相等”),簡述理由__________________________________________。

（4）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；該體檢指標表示的是

A.物質的量（n）B.物質的量濃度（c）C.質量分數（ω）D.摩爾質量（M）

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