【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數為 9 NA
B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子
C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質量為 107 g
D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。
（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區電解液為__________溶液（填化學式），A極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。
②陽極電極反應式為______________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。
③電解總反應的離子方程式是_____________________________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）
②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。
（3）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質，電池總反應為VO2＋＋V3＋＋H2O
V2＋＋VO2+＋2H＋。放電時的正極反應式為___________________________充電時的陰極反應式為______________________________。放電過程中，電解液的pH________(選填“升高”“降低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | ④ |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非電解質 | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
A.①B.②C.③D.④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。
(3)E裝置的作用是________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(4)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：_______________________________________。
(5)E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。
A CH4 B CH3Cl C CH2Cl2 D CHCl3 E CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )
A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，1.68L無色的可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
（1）燃燒產物中水的質量為_______ g。
（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。
（3）若原氣體是由兩種等物質的量的氣態烴組成的混合物，請寫出他們的分子式__________________。（請寫出兩組）
（4）若原氣體是由兩種等物質的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式____________________________。（請寫出兩組）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：
反應原理：
實驗中可能用到的數據：
相對原子質量：H-1 C-12 N-14
實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。
請回答下列問題：
(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。
(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。
(4)分離反應后產物的方案如下：
其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液
C.滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡
D.讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平
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