【題目】血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；該體檢指標表示的是
A.物質的量（n）B.物質的量濃度（c）C.質量分數（ω）D.摩爾質量（M）
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | ④ |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非電解質 | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
A.①B.②C.③D.④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，1.68L無色的可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
（1）燃燒產物中水的質量為_______ g。
（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。
（3）若原氣體是由兩種等物質的量的氣態烴組成的混合物，請寫出他們的分子式__________________。（請寫出兩組）
（4）若原氣體是由兩種等物質的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式____________________________。（請寫出兩組）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：
反應原理：
實驗中可能用到的數據：
相對原子質量：H-1 C-12 N-14
實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。
請回答下列問題：
(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。
(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。
(4)分離反應后產物的方案如下：
其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數字）。
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【題目】工業上常利用含硫廢水生產 Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程
(1)儀器a的名稱是__________，A中發生的化學反應方程為_______________________；
(2)實驗中，為使 SO2 緩慢進入裝置C，采用的操作______________，裝置C中制備反應結束的現象___________________；
(3)裝置 C 中的溶液一般需控制在堿性環境，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因為 ___________________；
(4)為減少裝置C中可能出現的Na2SO4雜質，在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是__________________；
(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_____(填序號)。
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________。
（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______。
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝______(結果保留一位小數)。
（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。
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【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數為___________個。
②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。
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【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液
C.滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡
D.讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平
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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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