Question

【題目】氫氧化鋇是分析化學中的重要試劑。工業上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質Fe2O3、SiO2)為原料，生產Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：

已知：高溫焙燒，炭還原重晶石的反應方程式為：BaSO4+4CCO↑+BaS

（1）氫氧化鋇的電子式為___________。

（2）水浸并過濾后的濾渣中含三種單質，分別為C、______和____ (填化學式)，濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向濾液1中加入CuO后，會生成黑色沉淀，該反應的化學方程式為___________。

（3）還可采用如下流程對濾液1進行處理：

若D物質為AB型，其組成與MnO2相同，濾液1中加入MnO2的化學方程式為_______。該方法的優點是_____。

（4）由濾液2得到產品需采用的操作是___________、___________、過濾。

Answer 1

【答案】 Fe Si 堿性 BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2 BaS+ MnO2 +H2O=MnO+S+ Ba(OH)2 MnO2可以循環利用 蒸發濃縮 冷卻結晶

【解析】

(1)根據電子式的書寫規則氫氧化鋇的電子式為： ；

(2) 在焙燒過程中，碳將Fe2O3、SiO2中的Fe和Si還原出來，所以水浸并過濾后的濾渣中有Fe和Si；根據題干信息，BaS在水浸時發生水解反應生成氫氧化鋇，所以濾液呈堿性；向濾液1中加入CuO后發生反應為：BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2；故答案為：Fe；Si；堿性；BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2；

(3)由圖示及二氧化錳的氧化性可得該反應方程式為：BaS+MnO2+H2O=MnO+S+Ba(OH)2，該方法的優點是MnO2可以循環利用，故答案為：BaS+MnO2+H2O=MnO+S+Ba(OH)2；MnO2可以循環利用；

(4)根據氫氧化鋇的溶解性可知要獲取Ba(OH)2·8H2O需采用的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶。