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【題目】201883日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。1025日,農(nóng)業(yè)農(nóng)村部新聞辦公室發(fā)布,貴州省畢節(jié)市發(fā)生非洲豬瘟疫情。目前最有效的藥物要主要成分的一種合成路線如圖所示:

已知:

①EG能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②R—CHO+R′—CH2—CHO (RR表示烴基或氫)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G的名稱是____________________D中所含官能團(tuán)的名稱是____________________

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________A生成B的反應(yīng)類型是__________________

(3)據(jù)最新報(bào)道,乙烯與雙氧水在催化劑作用下反應(yīng)生成B,產(chǎn)率較高。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

(4)簡(jiǎn)述逐一檢測(cè)出F中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論______________________

(5)J的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

i.既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

ii.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)參照上述流程,以苯乙烯為原料,設(shè)計(jì)路線制備某藥物中間體

_________________________________

【答案】正丁醛 醛基、羧基 取代反應(yīng) CH2=CH2+H2O2CH2OH-CH2OH 取少量F與新制的氫氧化銅溶液加熱,若出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明存在醛基,靜置,取上層清液加入酸性高錳酸鉀溶液中,若溶液褪色,證明存在碳碳雙鍵 13種

【解析】

乙烯和Br2加成,A1,2-二溴乙烷。B可以經(jīng)過(guò)兩次氧化,AB應(yīng)該是氯代烴到醇,B為乙二醇,但是連續(xù)兩次氧化后,D的分子式為C2H2O3,并不是乙二酸,CD只氧化了一個(gè)醛基,D中既有一個(gè)醛基和一個(gè)羧基,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCOOH,從DY的產(chǎn)物,左邊部分與D相似,去掉,再Y的分子式可以推斷Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ENaOH溶液中生成F,根據(jù)已知②,可以知道E為醛,乙醛,根據(jù)已知信息,可以得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHOG能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),則F中的雙鍵和H2發(fā)生加成,生成CH3CH2CH2CHO

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO,名稱為正丁醛;DOHCCOOH,含有的官能團(tuán)為醛基、羧基;答案為正丁醛 醛基、羧基;

(2) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCOOH,從DY的產(chǎn)物,左邊部分與D相似,去掉,再Y的分子式可以推斷Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;AB為鹵代烴水解,取代反應(yīng),答案 取代反應(yīng);

(3)B為乙二醇,乙烯和雙氧水反應(yīng)生成乙二醇,根據(jù)原子守恒,則答案為CH2=CH2+H2O2CH2OH-CH2OH

(4) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO,其中既有雙鍵和醛基,碳碳雙鍵和羥基都易被氧化,用高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí),醛基也會(huì)被氧化,所以要分開檢驗(yàn),利用新制氫氧化銅等弱氧化劑氧化醛基,則檢驗(yàn)碳碳雙鍵。答案為取少量F與新制的氫氧化銅溶液加熱,若出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明存在醛基,靜置,取上層清液加入酸性高錳酸鉀溶液中,若溶液褪色,證明存在碳碳雙鍵;

(5)J的分子式為C8H8O3,只有3個(gè)氧原子,要滿足iii.,從ii可以知道,同分異構(gòu)體中有酚羥基,羥基占一個(gè)O原子,要滿足i,有酯基又有醛基,但是只有2個(gè)O原子,則為甲酸酯,存在—OOCH的結(jié)構(gòu)。還有一個(gè)C原子,該C原子可以為甲基,也可以與酯基相連成為—CH2OOCH的結(jié)構(gòu)。則有兩種情況,第一種有3個(gè)取代基分別是甲基、羥基、—OOCH,有10種同分異構(gòu)體,第二種有羥基、—CH2OOCH,有3種同分異構(gòu)體,共13種,答案為13

(6) 這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)在流程圖與G相似,模范乙烯到G的過(guò)程,答案為

苯環(huán)上取代基

A

AA

AB

AAA

AAB

ABC

同分異構(gòu)體數(shù)目

1

3

3

3

6

10

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有反應(yīng):Fe2O32AlAl2O32Fe

1___元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子___電子,被___(氧化還原”);而___元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子___電子,被___(氧化還原”)

2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了___反應(yīng),Al發(fā)生了__反應(yīng);___是氧化劑,__是還原劑,___是氧化產(chǎn)物,___是還原產(chǎn)物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH,下列敘述正確的是(  )

A. 將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動(dòng), KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H)增大,KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉,平衡正向移動(dòng),KW增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH4.68變?yōu)?/span>4.28,是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸,抑制Fe3水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,下列行為不符合安全要求的是

A.點(diǎn)燃甲烷前,先驗(yàn)純

B.用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰,直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將廢液倒入指定容器中

D.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨胁⒉粩鄶嚢?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列過(guò)程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 鋼鐵腐蝕 B. 工業(yè)煉鋼 C. 食物腐爛 D. 橡膠老化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH3H2O12e="=" 2CO212H

D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

1重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)。采用噴淋的目的是 ,反應(yīng)的活化能 (選填增大”“減小”“不變),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。【已知:CO(NH2)2N呈-3價(jià)】

2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素。已知:

2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

寫出CO2NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

3)恒溫下將1.6 mol NH30.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4s),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 bCO2NH3的速率之比為12

cNH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d.容器內(nèi)溫度保持不變

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α ;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4CO2的轉(zhuǎn)化率 (選填增大”“減小”“不變)。

4)為減少NO2排放,可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如右圖所示裝置,同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化鋇是分析化學(xué)中的重要試劑。工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料,生產(chǎn)Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下:

已知:高溫焙燒,炭還原重晶石的反應(yīng)方程式為:BaSO4+4CCO↑+BaS

(1)氫氧化鋇的電子式為___________

(2)水浸并過(guò)濾后的濾渣中含三種單質(zhì),分別為C、__________ (填化學(xué)式),濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向?yàn)V液1中加入CuO后,會(huì)生成黑色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)還可采用如下流程對(duì)濾液1進(jìn)行處理:

若D物質(zhì)為AB型,其組成與MnO2相同,濾液1中加入MnO2的化學(xué)方程式為_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)是_____

(4)由濾液2得到產(chǎn)品需采用的操作是______________________、過(guò)濾。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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