【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，”元素大廈”尚未客滿。若發現120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋇是分析化學中的重要試劑。工業上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質Fe2O3、SiO2)為原料，生產Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：
已知：高溫焙燒，炭還原重晶石的反應方程式為：BaSO4+4C
CO↑+BaS
（1）氫氧化鋇的電子式為___________。
（2）水浸并過濾后的濾渣中含三種單質，分別為C、______和____ (填化學式)，濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向濾液1中加入CuO后，會生成黑色沉淀，該反應的化學方程式為___________。
（3）還可采用如下流程對濾液1進行處理：
若D物質為AB型，其組成與MnO2相同，濾液1中加入MnO2的化學方程式為_______。該方法的優點是_____。
（4）由濾液2得到產品需采用的操作是___________、___________、過濾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，主要發生的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1
(1)已知化學鍵的鍵能如下：
①反應Ⅲ：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________。
②碳氧雙鍵的鍵能為__________________。
③在某一條件下，上述反應同時發生，若反應I、Ⅱ、III的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。
(2)研究表明，在催化劑存在下，CO2和H2可發生反應I和Ⅱ。某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2．2，經過相同反應時間測得如下實驗數據(甲醇選擇性即轉化的CO2中生成甲醇的百分數)：
①543 K時，使用催化劑Cat．2，測得實驗數據時反應I所處的狀態為________________(填：“正向進行”、“平衡狀態”、“逆向進行”)。
②有利于提高反應I中H2平衡轉化率的措施是___________(填標號)。
A．使用催化劑Cat．1 B．降低反應溫度
C．投料比不變，增加反應物的濃度 D．減小CO2和H2的初始投料比
(3)在上述反應中，混合氣體CO、CO2和H2的組成關系為n(H2)／n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示：
①圖中的壓強由大到小的順序為____________。
②α(CO)值隨溫度升高而變小的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數之比為_____，密度之比為_____。
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則其中CO2為____ mol。
（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標準狀況下的體積為____L。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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【題目】（1）0.3molNH3分子中所含原子數與_______個H2O分子中所含原子數相等。
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化 學式可表示為________。
（3）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質量之比是1:8，則B的摩爾質量為________。
（4）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和氣體C的體積之比是15:8，則C的摩爾質量為_______。
（5）相同溫度下在兩個相同容積的密閉容器 D、E中，分別充入相同質量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強之比是7:16，則X的摩爾質量為________。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是_____．寫出此過程中的化學方程式：_____________；
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________；
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：_____ （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶_____電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是_________________________________；
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為_____；繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式______________________；
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是_____；操作名稱是_____．
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