Question

已知反應：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

B．①的反應熱為221ｋＪ／ｍｏｌ

C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2

Answer 1

A

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以A是正確的，反應熱必須注明正負號，B不正確。中和熱是指在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的能量，即反應熱一定是放熱反應，因此敘述中和熱時不需要注明正負號，C不正確。氣體氫氧化鈉溶于水會放出熱量，即實際放出的熱量要多，但放熱越多，焓變越小，D不正確。答案選A。