Question

【題目】在 2L 容積不變的密閉容器內，800℃時反應 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O2的反應速率表示 0～2s 內該反應的平均反應速率 v= ． 若上述反應在850℃下進行，反應2s時 n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是熱反應．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是（填字母）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是（填序號）．
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器內的壓強保持不變
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器內氣體密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（填序號）．
A.及時分離出NO2
B.適當升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑．

Answer 1

【答案】
（1）1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；放
（2）b
（3）BC
（4）C
【解析】解：（1.）2s內用NO表示的平均反應速率v（NO）= = =3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學計量數之比， 所以v（O2）= v（NO）= ×3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1=1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1 ，
上述反應在850℃下進行，反應2s時 n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，比原平衡物質的量多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，
所以答案是：1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1；放；
（2.）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）= =0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，
所以答案是：b；
（3.）A．表示同一方向反應速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達到平衡，故A錯誤；
B．隨反應進行，反應混合氣體總的物質的量在減小，氣體總物質的量保持不變，容器內的壓強保持不變，說明反應到達平衡，故B正確；
C．不同物質表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故C正確；
D．混合氣體的總質量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故D錯誤．
所以答案是：BC；
（4.）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動；
A．及時分離除NO2氣體，減少生成物濃度，平衡正向進行，但反應速率減小，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．增大O2的濃度，化學反應速率加快，平衡正向移動，故C正確；
D．選擇高效催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，故D錯誤，
所以答案是：C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)，還要掌握化學平衡狀態的判斷(狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)的相關知識才是答題的關鍵．