Question

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；
B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再結合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯誤；
故選B．