【題目】已知乙烯能發生以下轉化： 
（1）乙烯的結構式為： ．
（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團的化學式；官能團名稱；
（3）寫出反應的化學方程式②：反應類型：③：反應類型： ．
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【題目】為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了如下實驗：①取少量淀粉加水制成溶液；②加熱煮沸；③加入新制的氫氧化銅懸濁液；④加入幾滴稀硫酸；⑤再加熱；⑥加入堿液中和并使溶液呈堿性。正確的操作排列順序是
A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（ ）
A.元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）＞r（C）＞r（B）
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×1024個電子
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【題目】元素性質呈周期性變化的原因是（ ）
A. 相對原子質量逐漸增大B. 核電荷數逐漸增大
C. 核外電子排布呈周期性變化D. 元素的化合價呈周期性變化
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO 
+2H+═SO2↑+H2O
B.CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓
C.氯氣溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
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【題目】鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJmol﹣1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJmol﹣1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=kJmol﹣1
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl26H2O轉化為MgCl2NH4ClnNH3 ， 然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為；
（3）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）26H2O的純度，做如下試驗：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100molL﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產品中Mg（ClO3）26H2O的純度為（用百分號表示，精確到小數點后一位）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ．
①如果尋找吸收CO2的其它物質，下列建議合理的是
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ， 原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2 ， Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是
（6）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品．反應A：CO2+H2O 
CO+H2+O2高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應式是 ．
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【題目】下列解釋物質用途或現象的反應方程式不正確的是（ ）
A.汽車尾氣中發生的催化轉化反應：2NO+2CO 
N2+2CO2
B.鋁熱反應用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO
═CaCO3+SO
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【題目】在 2L 容積不變的密閉容器內，800℃時反應 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）用O2的反應速率表示 0～2s 內該反應的平均反應速率 v= ． 若上述反應在850℃下進行，反應2s時 n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是熱反應．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是（填字母）． 
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是（填序號）．
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器內的壓強保持不變
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器內氣體密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（填序號）．
A.及時分離出NO2
B.適當升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑．
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