Question

【題目】工業上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產物是_____________ （填寫化學式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優點與缺點是（各寫一條）。

優點：________；缺點：__________________。

Answer 1

【答案】 2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3 (2分）HNO3 H2O 碳(C) 5 NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-) 不存在液氯泄漏等 微生物適應性差等。

【解析】（1）根據電子得失守恒和原子守恒可知反應物還有水，依次第一步反應的化學反應方程式為2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；第二步反應中氧氣是氧化劑，還原產物是HNO3和H2O。（2）在KCN中，屬于短周期的是C、N，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的元素是C，氮原子最外層有5個電子，依次電子的運動狀態有5種。水是共價化合物，電子式是。（3）硝酸能與碳酸氫鈉反應生成碳酸，說明氮元素的非金屬性強于碳元素，化學反應方程式為NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O。（4）室溫下0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，說明酸根離子的水解程度依次減小，所以在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。（5）根據反應的方程式可判斷微生物處理法的優點是，而缺點是微生物適應性差等。