【題目】H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是
A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-
B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka2=10-4..30
D. pH從1.30～4.30時， 
先增大后減小
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【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如下：
（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________
（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________
（4）“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。
（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學方程式表示）
（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定終點的現象是_______________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為________。
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【題目】工業上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產物是_____________ （填寫化學式）。
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態有_______種。水的電子式是________。
（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。
（5）工業上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優點與缺點是（各寫一條）。
優點：________；缺點：__________________。
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【題目】標況下，H2O的質量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1
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【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鉻元素基態原子的電子排布式為_________；硫酸銅溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______，_________接受孤對電子對；金屬銅的堆積方式為______。
（2）制備Cr2O2Cl2的反應式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序是_____________（用元素符號表示）。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中中心原子的雜化方式為________，COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數比為__________。
③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。
（4）Cu和Ca的合金呈粉末狀，極易被氧化，其晶胞結構如圖所示：
①該晶體的化學式為_________，銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高，其原因是_______。
②已知該晶胞的密度為dg·cm-3，Ca半徑為r1cm，Cu半徑為r2cm，設NA為阿伏伽德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________（用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. v(NH3)＝2v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
C. 密閉容器中混合氣體密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。
下列關于該有機物的敘述不正確的是
A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B. 該有機物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發生消去反應
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3
D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaOH反應
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