【題目】下列措施能使Kw增大的是（ ）
A.溫度不變向水中加入NaOHB.溫度不變向水中加入H2SO4
C.溫度不變向水中加入NaCl固體D.加熱升溫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）C的結構簡式為 ， D中的官能團名稱分別為
（2）寫出①的化學方程式： ， 反應類型
（3）寫出④的化學方程式 ， 反應類型為 ．
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【題目】用一種試劑能鑒別苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四種無色透明液體，這種試劑是（ ）
A. 酸性KMnO4溶液 B. 飽和溴水
C. 紫色石蕊溶液 D. FeCl3溶液
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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)該圖中有兩處未畫出，它們是__________、__________。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________。
(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；原因是_________。
(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。
(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸進行實驗，實驗數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 平均溫度差（t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.1 | 26.3 | 26.2 | 30.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.0 | |
酸堿溶液的密度均近似為1g/mL，中和后溶液的比熱容c =4.18J/(g·℃)。則根據表中數據計算中和熱△H 為_________________
(6)該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
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【題目】下列說法正確的是
A. 石墨和C70是同素異形體 B. 某烷烴的名稱是3—甲基丁烷
C. 冰醋酸CH3COOH和無水乙醇C2H518OH的混合物中含有三種核素 D. 乙二醇
和丙三醇
是同系物
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g，紅棕色)＋O3(g) 
N2O5(g，無色)＋O2(g)。下列有關說法正確的是
A. 達到平衡時v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝1∶2
B. 達到平衡時，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1
C. 達到平衡時，v正＝v逆＝0
D. 達到平衡時，混合氣體的顏色不再變化
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 將金屬a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，a的質量減少，說明a比b活潑
B. 燃料電池是一種高效且對環境友好的新型電池
C. 化學電池的反應原理是自發的氧化還原反應
D. 鎳氫電池和鋅錳干電池都是可充電電池
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【題目】下列各組物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是
A.氯水，水煤氣，硫酸，醋酸，干冰
B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鋇，次氯酸，乙醇
C.純堿，明礬，水玻璃，氫硫酸，三氧化硫
D.膽礬，漂白粉，氯化鉀，氫氟酸，氯氣
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