Question

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖1所示：

（1）根據表數據，請你判斷該電池工作的適宜應控制

在_____（填字母）范圍內。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物質	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

（2）放電時，電極A為_____極，電極B發生_____反應（填“氧化或還原”）。

（3）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發生的電極方程式：________________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

Answer 1

【答案】 C 負 還原 Sx2﹣﹣2e﹣═xS 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH 右側溶液中生成的OH﹣通過陰離子交換膜進入左側溶液，并與左側溶液中I2反應

【解析】(1)原電池工作時，控制的溫度應為滿足Na、S為熔融狀態，則溫度應高于115℃而低于444.6℃，只有C符合，故答案為：C；

(2)放電時，Na被氧化，應為原電池負極，電極B是正極，發生還原反應，故答案為：負；還原；

(3)充電時，是電解池反應，陽極反應為：Sx2--2e-=xS，故答案為：Sx2--2e-=xS；

(4)根據以上分析，左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時間后，藍色變淺，故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；右側溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進入左側溶液，并與左側溶液中I2反應。