Question

【題目】（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。

（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據是________________________________________________(寫出一種)。

Answer 1

【答案】F C F NaOH Al(OH)3 Na>Mg>Al 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，則

（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則F的非金屬性最強，碳元素形成的有機物種類最多；

（2）同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3具有兩性；

（3）同周期，從左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al單質的活潑性為Na＞Mg＞Al，可利用單質分別與水（或酸）反應的劇烈程度來驗證或根據堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3來證明。