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有下列物質：①鹽酸、②NaOH、③明礬、④FeCl₃⑤肥皂。能在水處理中作混凝劑的是

A．①④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．全部

考查水處理的方法。鐵離子和鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，能吸附水中的懸浮物，常用作凈水劑，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）根據下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

(1)雙氧水(H₂O₂)是無色液體，可發生如下化學反應：

。反應中MnO₂的作用是________。在實驗室利用此反應制取氧氣時，應選用的氣體發生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。
(2)KClO₃在MnO₂作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應選用的氣體發生裝置是________。
(3)為了驗證MnO₂在KClO₃分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產物分離，提取出MnO₂并驗證其的確是催化劑。分離出MnO₂的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO₂是催化劑，還需要知道的一個數據是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是            ，所盛試劑是                           。
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是                        。
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是                  。
（4）此實驗結果所得Ca(ClO)₂產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO₃)₂,為避免此副反應的發生，可采取的措施是                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）寫出制備 NH₄Cl的化學方程式：                                       。
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有        、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等。
（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是              。冷卻結晶后的過濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請指出該裝置中的錯誤之處                     ；

圖1 圖2
（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體。

A．緩慢冷卻溶液	B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小	D．緩慢蒸發溶劑

（5）為定粗產品的含氮量，稱取11.2gNH₄Cl粗產品，用圖2裝置進行實驗,充分反應后,測得B裝置增重3.4g。則該粗產品中含氮的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO₃的質是分數并制備少量KIO₃,進行了如下實驗。
I .測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發生反應）
已知：

步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據。重復滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達滴定終點時的現象為____________
(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質量分數="______" ______ (KIO₃的相對分子質量為214)。
II.實驗室制備KIO₃
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學小組通過以下裝置制備KIO₃

(4) 裝置A中反應的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO₃的離子方程式____________。
(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是        。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是         。
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是      （填序號，下同。）
①密度  ②顏色  ③溶解性  ④熱穩定性  ⑤與氧氣反應
下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______
①CO₂ ② NO ③ Cl₂ ④H₂
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是       、
（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止    　。
（3）該反應屬于哪類反應類型            。

A．加成反應	B．取代反應
C．水解反應	D．酯化反應

E．可逆反應
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
                                            　　　　　　　　　　　　。
（5）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
                                                                      。
（6）乙醇在一定條件下還能發生脫水反應產生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是        　　；其反應方程式為　　        　　　　　　　　。
此外，乙烯能用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中，應采用（填“工藝一”或“工藝二”）更環保、更經濟。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某學生實驗小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)₂·CuC0₃，其雜質主要為FeC0₃等)制膽礬，實驗設計流程如下：

回答下列問題：
(1)步驟(a)中，實驗研磨孔雀石的儀器名稱          ；用硫酸浸取的化學方程式：
(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過氧化氫發生反應的離子方程式為                                               。
(3)怎樣判斷蒸發濃縮已完成：                                          。
(4)將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫出212～248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式。
(5) FeC0₃為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC0₃)=2×10^-11,將FeCl₂的稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若FeCl₂的濃度為2×lO^一⁵mol·L^-1．則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是

A．SO₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．O₂

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