Question

（12分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：


氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）寫出制備 NH₄Cl的化學方程式：                                       。
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有        、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等。
（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是              。冷卻結晶后的過濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請指出該裝置中的錯誤之處                     ；
     
圖1                               圖2
（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體     。

A．緩慢冷卻溶液	B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小	D．緩慢蒸發溶劑

（5）為定粗產品的含氮量，稱取11.2gNH₄Cl粗產品，用圖2裝置進行實驗,充分反應后,測得B裝置增重3.4g。則該粗產品中含氮的質量分數為           。

Answer 1

（1）   （NH₄）₂SO₄＋2NaCl ===2NH₄Cl↓＋ Na₂SO₄         （2）蒸發皿     
（3）防止溫度降低,氯化銨晶體析出而損失、布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對
（4） AD        （5）      25% 

（1）根據反應物和生成物可知，方程式為（NH₄）₂SO₄＋2NaCl ===2NH₄Cl↓＋ Na₂SO₄。
（2）蒸發濃縮用到的主要儀器是蒸發皿。
（3）由于溫度降低，會析出晶體，所以為防止溫度降低氯化銨晶體析出而損失，需要趁熱過濾。根據裝置可判斷，錯誤之處在于布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對。
（4）溶液濃度較高或溶質溶解度太小，都不利于得到較大的晶體，答案選AD。
（5）B裝置增重3.4g，則生成氨氣是3.4g，其物質的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，因此該粗產品中含氮的質量分數為。