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下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是

A．SO₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．O₂

要求所干燥氣體為中性

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列物質：①鹽酸、②NaOH、③明礬、④FeCl₃⑤肥皂。能在水處理中作混凝劑的是

A．①④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣收集的是

A．NO

B．NO₂

C．CO₂

D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室用固體燒堿配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）（4分）需稱量       g的燒堿固體，固體應放在        中稱量。
（2）（4分）配制過程中除了燒杯還需要哪些儀器

（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）（4分）
①定容時俯視刻度線                 ②容量瓶未干燥
③轉移過程中有少量液體濺出
④未洗滌燒杯和玻璃棒
（4）（2分）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應制取氣體合理可行的是

A．Zn + 2HNO₃(稀)= Zn(NO₃)₂ + H₂↑

B．CaCO₃ + H₂SO₄(稀)CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

C．NH₄Cl₍aq₎ + NaOH₍aq₎

NaCl + H₂O + NH₃↑

D．MnO₂ + 4HCl(濃)

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現象、結論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法
③.向蛋白質溶液中加入CuSO₄鹽溶液會使蛋白質發生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置
⑤.區別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以檢驗其是否發生水解
⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)₂懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A．用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻

B．將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①

C．_______________________________________________________________________

D．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處

E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切
F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質的量濃度偏低的是__________（填序號）
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②量取濃硫酸的量筒未洗滌
③搖勻后發現液面低于刻度線再加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時觀察液面俯視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)
（I）氧化還原反應Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設計成一個原電池，
寫出兩個電極上的電極反應：負極：____________，正極：_____________。
（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：
(1)用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關系是________________
（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol?L^—¹	0.020	0.020	0
平衡濃度/mol?L^—¹	0.016	0.016	0.0080

回答下列問題：
(1)反應達到平衡時，A的轉化率為_____________。
(2)該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質的化學式）
_____________________________，其平衡常數為_______________。
(3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）已知NaHCO₃低溫時溶解度小。德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。

（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下_________裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由________________。

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置：_________________（將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：_________________。
（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發現析出的晶體非常少。老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是___________________。
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5．85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5．46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸人某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是（）

A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO₂氣體

B．甲：雙氧水和MnO₂乙：飽和食鹽水和HC1氣體

C．甲：醋酸和Na₂CO₃溶液乙：濃氨水和NaOH固體

D．甲：濃硫酸和Al片乙：蒸餾水和Na₂O₂

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