【題目】下列變化過程，需要加入還原劑才能實現的是
A. Fe 
Fe2+ B. SO2 S C. NH4+ NH3 D. KMnO4 O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中
=1012
B. 點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C. 點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D. 點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于分散系，下列敘述中正確的是
A.分散系分為膠體和溶液
B.電泳現象可證明膠體帶電荷
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.按照分散質和分散劑狀態不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用粗鋅（雜質難溶于水且不與酸反應）與100g稀硫酸反應時，實驗數據如下表所示：
實驗序號 | 粗鋅質量/g | 稀硫酸質量/g | 生成氣體質量/g | 反應后剩余固體質量/g |
實驗1 | 8 | 100 | 0.2 | 1.5 |
實驗2 | 16 | 100 | 0.4 | 3 |
實驗3 | 30 | 100 | 0.6 | 10.5 |
（1）實驗中稀硫酸反應完的是______（填實驗序號）；
（2）計算稀硫酸的溶質質量分數______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30～40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應, 2 分鐘后達到平衡狀態, 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 求:
(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為多少______？
(2) N2 的轉化率為多少 _____？
(3) 該溫度下的平衡常數為多少_____ ？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發生反應：2SO2＋O2
2SO3，下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態
D. 當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：
(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。
(2)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒_______________；
②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。
(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產生4.48 L標準狀態下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關
、
系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高，兩條線均往上平移
C. BR溶液呈堿性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
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