Question

（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
55	SO2	II	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行了如下探究：

[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是      （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變    色，說明SO₂與水反應生成一種酸。

③ D裝置的作用是          ，D中發生反應的化學方程式是              。

[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH      7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸      （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

[查閱資料]SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。則在此過程中的飄塵是作為      （填“催化劑”或“氧化劑”）。

[探究結論]SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。

[知識拓展]

（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為      ，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO₂，那么這些SO₂在標準狀況下的體積約為      m³。

 

Answer 1

【答案】

（共10分，每空1分，最后一空2分）

[探究實驗一]干燥、紅、吸收二氧化硫尾氣防止環境污染、方程式略

[探究實驗二]＜、變小

[查閱資料]催化劑

[知識拓展]（1）硝酸、（2）112 m³

【解析】[探究實驗一]考查了二氧化硫的干燥、漂白性、尾氣吸收。

[探究實驗二]二氧化硫為酸性氧化物，可表現還原性

SO₂＋H₂O=H₂SO₃      2H₂SO₃ +O₂=2H₂SO₄

[知識拓展](2)      S       SO₂

_             32×10^—6 t       22.4×10^—3 m³

_           100×0.16%             112 m³