Question

下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數	首要污染物	空氣質量等級	空氣質量狀況
55	SO2	Ⅱ	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行了如下探究：
（1）用如圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是

 

（填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體．
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變

 

色，說明SO₂與水反應生成一種酸．
③D裝置的作用是

 

．D中發生反應的化學方程式是

 

．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH

 

7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發現pH逐漸

 

（填“變大”或“變小”），直至恒定．說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄．
（3）SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，則在此過程中的飄塵是作為

 

（填“催化劑’’或“氧化劑”）．
（4）SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現酸雨．
（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為

 

，是造成酸雨的另一主要原因．

Answer 1

分析：（1）①根據濃硫酸具有吸水性分析；②二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色；C裝置內生成了亞硫酸；③二氧化硫是有毒的氣體，可被氫氧化鈉吸收生成亞硫酸鈉和水，據此書寫方程式；
（2）根據溶液的酸堿性與pH的關系進行解答，當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯堿性；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化，最終生成H₂S0₄；
（3）SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，飄塵起催化作用；
（5）二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氮氧氣和水，或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉化為硝酸．

解答：解：（1）①二氧化硫與濃硫酸不反應，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：干燥二氧化硫氣體，故答案為：干燥；
②裝置B內藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色；C裝置內二氧化硫與水形成亞硫酸，酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，故答案為：紅；
③二氧化硫任意排放會造成酸雨，為了防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收；反應的化學方程式是S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0，
故答案為：吸收多余SO₂氣體，避免污染空氣；S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0；
（2）當溶液的pH＜7顯酸性，當溶液的pH=7顯中性，當溶液的pH＞7顯堿性，S0₂與水反應生成了亞硫酸，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸，硫酸是強酸，酸性增強，所以PH變小，
故答案為：＜；變小；
（3）S0₂與空氣中的0₂在飄塵的作用下反應生成S0₃，而飄塵的質量和性質在反應前后不發生變化，說明此過程中飄塵作催化劑，故答案為：催化劑；
（5）氮的氧化物在空氣中：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸，
故答案為：HNO₃．

點評：本題主要考查了酸雨的形成，側重考查了二氧化硫的性質，注意二氧化硫對空氣的污染和二氧化硫的吸收的反應原理，題目難度中等．