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空氣質(zhì)量越來越愛到人們的關(guān)注，下表是部分城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：

城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級(jí)別	空氣質(zhì)量狀況
北京	89	NO_x	Ⅱ	良
上海	49	—	Ⅰ	優(yōu)
寧波	55	SO₂	Ⅱ	良
克拉瑪依	106	PM₁₀	Ⅲ1	輕微污染

(1)由上表可知，在上述城市中，容易出現(xiàn)酸雨的城市有：；空氣質(zhì)量最差的成都市是：。

(2)可吸入顆粒（PM₁₀）又稱為飄塵，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時(shí)，使部分的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是（）。

A．氧化劑 B.還原劑 C.吸附劑 D.催化劑

(3) 汽車排放的尾氣、硝酸和化肥廠等工廠排出的廢氣中都含有氮氧化物，氮氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為，這也是造成酸雨的另一個(gè)主要原因。

(4) 酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害（）

A．腐蝕建筑物 B.導(dǎo)致樹木枯萎 C.造成洪澇災(zāi)害 D.影響湖泊生態(tài)環(huán)境

(5) 根據(jù)上表，請(qǐng)你提出改善北京空氣質(zhì)量的一項(xiàng)建議。

⑴北京，寧波；⑵D；⑶HNO₃ 或硝酸；⑷A B D；⑸提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器；限制汽車行駛時(shí)間，如實(shí)行單雙號(hào)汽車限行措施。

解析:

酸雨主要是由人為排放的SO₂和NO_x等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，在SO₂轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的過程中，飄塵、臭氧是反應(yīng)的催化劑，NO_x最終溶于水形成硝酸型酸雨。酸雨可腐蝕建筑物、危害人體健康、影響動(dòng)植物生長(zhǎng)和破壞生態(tài)平衡等。北京空氣的首要污染物是氮的氧化物，其主要來源是汽車尾氣，因此改善北京空氣質(zhì)量的關(guān)鍵是控制汽車尾氣的排放。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO₂的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)．為了測(cè)定空氣中的SO₂含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法．

I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I₂

0.013g

g（精確到0.001），選擇

100

mL的容量瓶進(jìn)行配制．該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為

I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI

（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO₂的

還原性

性．
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO₂含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因

裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）

．
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用圖2所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg．
（3）取樣處空氣中SO₂含量為

0.025

mg/L（精確到0.001）．
（4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行

因溶液中c（Ba²⁺）=0.1mol/L，c（SO₄^2-）≤6.3×10^-8mol/L，其離子積c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂不能產(chǎn)生BaSO₃沉淀

．
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO₂濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO₂含量，這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測(cè)量SO₂濃度的．該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

SO₂+2H₂O-2e^-═2SO₄^2-+4H⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法正確的是（　　）

A、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染

B、為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

C、鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)危害人體健康，其中六價(jià)鉻的毒性最大．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，可以服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有氧化性

D、去年冬天的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的正常出行和生活節(jié)奏．為改善空氣質(zhì)量，可以加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省德州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO₂的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO₂含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法。

I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I₂ g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO₂的性。

（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO₂含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因 .

Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg。

（3）取樣處空氣中SO₂含量為 mg/L（精確到0.001）。

（4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行 .

III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO₂濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO₂含量，這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測(cè)量SO₂濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

（5）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO₂的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO₂含量，有三位同學(xué)分別采用了以下三種測(cè)定方法。

I．氧化還原法：甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10^-4mol/L的碘

溶液，甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進(jìn)行配制。

（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是。

（3）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO₂含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）

II．重量法：乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量。實(shí)驗(yàn)操作過下：

按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO₂含量為 mg/L（精確到0.001）。

（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO₃的K_sp為5．48×10^-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為這樣做（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)利用以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述理由。

（6）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

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