Question

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、2。下列說法正確的是     

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

Answer 1

AB

解析試題分析：A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，由于壓強的影響遠大于濃度增大的影響，所以反應容器內(nèi)的氣體壓強增大。增大壓強，化學平衡會向氣體體積減小的方向移動，所以對該反應來說，平衡正向移動，所以達新平衡時，Ni(CO)₄的百分含量將增大。正確。B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，由于此時則此時v(正)<v(逆)，平衡逆向移動。正確。C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，由于反應混合物的濃度都沒有發(fā)生變化，所以上述平衡不發(fā)生移動。錯誤。D．因為升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，因此上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為放熱反應。錯誤。
考點：考查物質(zhì)的平衡轉化率、平衡移動、反應熱的判斷的知識。