Question

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=－92.4 kJ·mol^-1）     

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的濃度（mol·L-1）	c1	c2
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ1	ρ2
反應物轉化率	α1	α2

 
下列說法正確的是
A．c₁＜c₂＜2 c₁      B．a+b＞92.4     C．α₁ +α₂=1   D．ρ₂＝2ρ₁

Answer 1

BD

解析試題分析：為了便于分析，構建了甲、丙、丁兩三個等效平衡。

A、平衡后丁加壓為乙，平衡逆向移動，NH₃的濃度變大，故有c₂＞2 c₁，錯誤；B、設丙到平衡狀態吸收的能量為c，則有a+c=92.4，因為乙的NH₃的量多，反應的多，吸收的熱量多，故有a+b＞92.4，正確；C、設丙的轉化率為α_3,，則有α₁ +α₃=1，乙的轉化率低于丙，故α₁ +α₂＜1，錯誤；D、甲與乙的體積相等，質量乙是甲的兩倍，故 ρ₂＝2ρ₁，正確。
考點：考查化學平衡的移動的知識。