Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時(shí)間后，測(cè)定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：

求：(1)吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________ mL。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 672 1.00

【解析】(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像，加入稀鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體生成，如果溶質(zhì)完全是碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)消耗的稀鹽酸體積應(yīng)該相等，實(shí)際上兩段消耗鹽酸量是20mL和30mL，不等，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)有Na2CO3和NaHCO3。當(dāng)鹽酸的體積為50mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子和氯離子守恒，n(NaOH)= n(HCl)，因此n(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，c(HCl)==1.00mol/L。生成二氧化碳最多時(shí)消耗30mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.03L×1mol/L×22.4L/mol=0.672L=672mL，故答案為：672；

(2)當(dāng)鹽酸的體積為50mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子和氯離子守恒，n(NaOH)= n(HCl)，因此n(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，c(HCl)==1.00mol/L，故答案為：1.00。