Question

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：

(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。

(3)反應①的離子方程式為________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 (NH4)2SO4、K2SO4 )AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

【解析】明礬是易溶于水的，而氧化鋁和氧化鐵不能溶于水。所以沉淀是氧化鋁和氧化鐵的混合物，而溶液則是明礬溶液。明礬和過量的氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀和硫酸銨、氯酸鉀，即溶液是硫酸銨、氯酸鉀及過量的氨水，蒸發、結晶后所得固體E為(NH4)2SO4和K2SO4晶體。氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，所以B是氧化鋁。氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，所以另一沉淀是氧化鐵。所得溶液是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉。然后通入足量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁白色沉淀。故(1)固體B所含物質的化學式為Al2O3 ；(2)固體E所含物質的化學式為(NH4)2SO4、K2SO4 ；(3)反應①是偏鋁酸鈉與二氧化碳及水反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，其離子方程式為：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO。