【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W同主族且W的單質是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是
A. X的氫化物中僅含有極性鍵
B. X與Y形成的三原子分子的電子式是
C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-
D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：A、B、C、D是初中化學中常見的不同類別的物質，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“
”表示兩種物質在一定條件下可相互轉變。
依據給出的信息推斷并回答下列問題：
(1)自然界B可通過_______________轉化為A；
(2)B物質的一種用途是____________________；
(3)D物質所屬的類別是____________________；
(4)C轉化為B的微觀實質是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些物質的有關數據如下表，回答以下問題：
實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛
將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。
（1）銅絲上可觀察到的現象是________________________，解釋該現象的化學反應方程式為_________________________________________；
（2）若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是________________________________；
實驗二 乙醛的提純
上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。
已知：
（α－羥基乙磺酸鈉）
（3）操作A的名稱是 _____________________；
（4）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式：______________________________；
（5）某同學設計操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。
①冷凝管中的液體應從 ________口進。（填“D”或“E”）
②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_________。（填字母）
a. 燒杯中應裝冰水
b. 冷凝管應通溫水
c. 圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實驗三 乙醛溶液濃度的測定
室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下：
取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液（過量），再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表：
實驗 試管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（6）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1。（列出計算式即可）
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【題目】下列關于糖類的說法正確的是（ ）
A. 麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
B. 糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
C. 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
D. 用銀鏡反應可以判斷淀粉水解是否完全
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式是________，檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是_________________，操作Ⅱ的名稱是_________________；操作Ⅱ的方法為____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2＋ ＋2HCO
===FeCO3↓＋ ________＋H2O。
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【題目】電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對水體的污染。某實驗小組用以下流程模擬利用一定量工業電鍍廢液(強酸性，含Cr2O72-、雜質Cu2+等)制備水溶性皮革鞣劑Cr(OH)SO4。回答下列問題：
(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )
(1)加Na2SO3前先將廢液調為弱酸性溶液的原因是__________________，寫出廢液中加Na2SO3時發生反應的離子方程式_____________。
(2)步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步驟②的操作名稱是___________。
(4)若在步驟②中，使Cr3+完全沉淀，則溶液的pH范圍為______________,
[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀時c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]
(5)粗產品中含有微量CrO42-，工業選擇的試劑X應滿足的條件是__________。
A.與水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小
C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4與X不反應
(6)若工業電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-，最終制得產品31.35g，則產率為__________。
(7)酸性條件下，蔗糖還原Na2Cr2O7也可制備Cr(OH)SO4：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)
①反應中每生成1molCr(OH)SO4，理論上需要C12H22O11_________mol
②將生成液降溫至17℃以下，靜置，過濾，在80℃時蒸發濾液，得到標準的工業產品，該產品中混有的主要雜質是________________。
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【題目】（本題8分）
（1）化合物A的結構簡式為：
，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：_________；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為________。
（2）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫出籃烷分子的化學式____________
②籃烷分子的一氯取代物是種數為________。
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【題目】下列過程中，氣體被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產生膠狀沉淀
C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業廢氣
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【題目】實驗室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產生的CO2氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：
求：(1)吸收的CO2在標準狀況下的體積是________ mL。
(2)鹽酸的物質的量濃度是________mol·L－1。
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