某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（ ）
| A．適當升高溫度 | B．加入水 | C．通入NH3 | D．加入少量鹽酸 |
D
解析試題分析：氨水中NH3·H2O的電離是個吸熱過程。升高溫度，促進氨水的電離，但是NH4+ 和OH-的濃度都增大。錯誤。B．加入水，NH3·H2O NH4+ + OH-正向移動，NH4+和OH-的濃度都減小。錯誤。C．通入NH3，會發生反應：NH3 +H2O= NH3·H2O。c(NH3·H2O)增大，電離平衡NH3·H2O NH4+ + OH-正向移動，NH4+和OH-的濃度都增大。錯誤。D．加入少量鹽酸，發生反應：H++OH-= H2O。由于OH-被消耗，所以OH-濃度減小，使平衡NH3·H2O NH4+ + OH-正向移動，NH4+的濃度增大。正確。
考點：考查外界條件對一水合氨的電離平衡的影響的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得
c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（ ）
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是( )
| A．x＝10－2y | B．x >y | C．x＝y | D．x＝102y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列說法正確的是
| A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L |
| B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7 |
| C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH較大 |
| D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則
| A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) |
| C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 |
D．該反應的平衡常數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3) |
| B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動 |
| C．等物質的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大 |
| D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
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