【題目】下列物質的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是( )
A.冰融化為液態水
B.氯化鈉受熱熔化
C.氫氧化鈉溶于水中
D.氯化氫溶于水得到鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業上用途廣泛。
(1)用原子結構知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。
(2)結合化學用語，用化學平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。
(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應中的重要催化劑。
已知由H2、CO制備二甲醚過程為：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1
寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學方程式____________。
工業上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：
[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應非常緩慢，在工業生產時不必考慮]
(4)固體A為________________________________。
(5)寫出反應②的離子方程式為___________________________。
(6)反應④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質，可用電解精煉法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為__________________，下列可作陰極材料的是 ______
A．鋁材 B．石墨 C．純鋁 D．鉛板
(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質量為________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分數隨pH增大而增大
B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質 |
B | 將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 產生白色沉淀 | 原Na2SO3樣品已變質 |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍 | 酸性條件下，H2O2氧化性強于I2 |
D | 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 | 產生白色沉淀，且有無色氣體生成 | 反應的化學方程式為NaHCO3 + BaCl2 BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反
應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n＜p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變能作為平衡判斷的依據
C. 對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為____極，電極上發生的是____反應（“氧化”或“還原”）。電極反應式為________，銀為______極，電極上發生的是_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
查閱資料：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；
③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：
請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方式：___________________ 。
（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。
（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：_________________；
（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。
II.實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是 _____________________________
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是___________________
A用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸
B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
C滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下
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