Question

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學反

應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍的瞬間A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L，但達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，這說明減小壓強平衡向逆反應方向進行，則計量數(shù)m+n＞p，A錯誤；

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終是2：1，則CO2的體積分數(shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，B錯誤；

C. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓，由于反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，則A的體積分數(shù)不變，C正確；

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于是熵值減少的反應，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知該反應一定是放熱反應，即ΔH＜0，D錯誤。

答案選C。