【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A. 
2—乙基丙烷 B. 
2—戊炔
C. 
間二甲苯 D. 
2—甲基—2—丙烯
【答案】B
【解析】A．烷烴的命名，不能出現(xiàn)2-乙基，否則說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，有機(jī)物正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．炔烴的命名選取含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從距離碳碳三鍵最近的一段開(kāi)始編號(hào)，
的名稱(chēng)為2—戊炔，故B正確；C．
中甲基在苯環(huán)的對(duì)位碳原子上，應(yīng)該稱(chēng)為對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；D．
2-甲基-2-丙烯，該命名編號(hào)方向錯(cuò)誤，應(yīng)該從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始編號(hào)，碳碳雙鍵在1號(hào)C，在2號(hào)C原子上含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯(cuò)誤；故選B。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是
A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況
B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C. 根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值
D. 線段Ⅳ表示
的變化情況
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。
Ⅰ.（1）上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是 ______；
a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)
（2）步驟1中分離操作的名稱(chēng)是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________；
II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl________g；
（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱(chēng)量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；
（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面
c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)ΔH>0
(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：
（1）“溶解浸取”時(shí)，下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號(hào))。
a．將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液 b．投料時(shí)，NaNO3適當(dāng)過(guò)量
c．縮短浸取時(shí)間 d．將濾渣1返回再次溶解浸取
（2）“還原，氯化”時(shí)，Na2SO3和NaCl的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示：
①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為__________。
②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是__________。
③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是__________。
（3）“過(guò)濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________(填化學(xué)式)。
（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na＋和NA個(gè)Cl－
B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C. 由“CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以每消耗2NA個(gè)H2分子時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于129.0 kJ
D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.二氧化硅分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成
B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料
C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅屬于酸性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0 、△S＞0
B. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C. 水解反應(yīng)NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
（1）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________。
（3）工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
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