【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標況下其體積為13.44L．回答下列問題： 
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為
（2）混合氣體中碳原子的質量為
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標況下測定） ①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為
②氣球的體積為L．
【答案】
（1）36g/mol
（2）7.2g
（3）28g/mol；6.72
【解析】解：設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則列方程組： 
，解得：x=0.3、y=0.3，氣體共為0.6mol，則（1）該混合氣體的平均摩爾質量為 
=36g/mol，所以答案是：36g/mol；（2）CO和CO2中碳原子的質量為0.6mol×12g/mol=7.2g，所以答案是：7.2g；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應，經濃硫酸干燥，得到的氣體為CO，①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質量為28g/mol，所以答案是：28g/mol；②V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所以答案是：6.72．
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
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【題目】進行物質導電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是（ ） 
A.NaCl是電解質，圖a、圖b燈泡均會發光
B.圖a燈泡不會發光，NaCl固體中不含Na+、Cl﹣
C.NaCl溶液在通電后發生：NaCl═Na++Cl﹣
D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 構成
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【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是_______（填字母）。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）取制得的KMnO4產品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500 mol·L-1標準Na2S2O3 溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。
已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，雜質不參加反應。
①滴定終點的現象是________________________________；
②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式___________；
③計算KMnO4產品的純度_______。（寫出計算過程）
④若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會使KMnO4產品的純度___________(填“偏高”、 “偏低”、“無影響”)。
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【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是
A. 過量的水與氯氣 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅
C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的氨水與氫氧化鋁
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【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O
2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是
A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃
B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋，反應（1）平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：
已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。
（3）除鐵的過程分兩步進行：
①先加入適量KMnO4，發生反應的離子方程式為______________________________，
②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是____。
（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數（25℃）：
Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。
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