日本r级电影在线观看,99热免费精品,五月婷婷在线播放

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是________。

（4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

A．加了催化劑　　

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO₃的物質的量

（1）;（2）增大;增大;　減小; （3）15～20 min和25～30 min;（4）增加了O₂的量;　 B、C。

解析試題分析：（1）化學平衡常數是可能反應達到平衡狀態時各生成物濃度冪指數的乘積與個反應物濃度的冪指數乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數表達式K=；（2）由于該反應的正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，該反應K值增大；二氧化硫轉化率增大；降低溫度，化學反應速率減小；（3）600 ℃時若反應處于平衡狀態，則各種物質的物質的量濃度不變，體積圖像可知，吃藥平衡狀態的時間段是15～20 min和25～30 min; （4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，SO₂物質的量減小，O₂物質的量增大；SO₃物質的量增大，發生上述變化的原因是增加了O₂的量;是平衡正向移動。在10 min到15 min時SO₂和O₂物質的量減小；SO₃物質的量增大平衡正向移動，由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，所以要使平衡正向移動，改變的因素可能是縮小容器體積而使體系的壓強增大，或降低溫度。因此選項為B、C。
考點：考查外界條件對化學反應速率、方向平衡的移動的影響及化學平衡常數的表達式的應用的知識。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N₂(g)＋O₂(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數K＝64×10^－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N₂同時生成1 mol O₂	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A₂(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡時n(X)	0.5 mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	₁	₂	₃

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A₂的平均反應速率
v (A₂)=                 。
② 計算該溫度下此反應的平衡常數K =                 。
③三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數據關系正確的是           (填字母)。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝Q              C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂         E．n₂＜n₃＜1.0 mol           F．Q₃＝2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉化率為75%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現以A₂(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為             ．
（2）當氨碳比=4時，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v_逆（CO₂）             B點的正反應速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡轉化率為             ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負極為             （填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應依次為             、             ．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將             ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為              g（忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）
①當溫度升高時，減小，則?H 0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)₄的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應中CO的轉化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質溶液進行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：)
a．電解過程中，化學能轉化為電能
b．粗鎳作陽極，發生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質量成正比
（3）工業上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質形態沉積在某電極附近，鎳元素以Ni²^＋形態進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ______ __ 。
（2）該反應是由開始的。（①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁ T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系     (用代數式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
A．及時分離出C氣體                B．適當升高溫度
C．增大B的濃度                    D．選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　         。
② 裝置B中發生反應的離子方程式是　　　　　。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是              。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是                ，其作用是                 。
（2）在CuCl₂溶液轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
(aq) +4Cl^－(aq)(aq) +4H₂O(l)
藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=　　　　。
②現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a．                     b                    。
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^－¹，O₂的起始濃度是1 mol·L^－¹，當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態。
(1)反應的平衡常數為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變為原來的3倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學