氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。
（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。
① 儀器A的名稱是 。
② 裝置B中發生反應的離子方程式是 。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
(aq) +4Cl－(aq)
(aq) +4H2O(l)
藍色 黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K= 。
②現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a． b 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)以下是一些物質的熔沸點數據(常壓)：
| | 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
| 熔點(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1850(分解產生CO2) | --- | 4250 |
2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是________。
（4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
| A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 | C．降低溫度 | D．增加SO3的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為 。
②求該溫度下平衡常數的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態時N2O4的轉化率。
（4）求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某校化學研究性學習小組學習了化學反應與能量的內容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：
（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是 、 （答兩種）。
（2）0～2min內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是 。
（3）根據定量的數據，定性的描述0～6min內該反應的化學反應速率的變化情況 ；呈現這種變化的原因是 。
（4）根據圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。
向甲、丙中分別充入相應氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發生反應：2SO2+O2 
2SO3至平衡。
甲中反應10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數為91%，則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O2)= mol·L-1·min-1，平衡常數表達式為 。SO2的平衡轉化率= 。丙中達到平衡所需的時間 10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分數 91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質的量：甲 丙 （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應至平衡時，容器中SO3的體積分數亦為91%，則x= ，y= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數表達式 ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應，下列說法中，正確的是 (填編號)。
a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料,工業上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發生反應:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。
①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的p1 p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p2時平衡常數為 。
③該反應的ΔH 0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是( )
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗表格中。
A.下表中剩余的實驗條件數據:a= ;b=
。
B.根據反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px= MPa。
| 實驗編號 | T/℃ | n(CO)/n(H2) | p/MPa |
| 1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | a | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應開始時反應速率加快的原因是
(2)反應后期反應速率減慢的原因是 。
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Mn2++Cl2↑+2H2O
